依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是( )
A.①②③④ B.①②③
C.②④ D.②③
高二化学单选题中等难度题
依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是( )
A.①②③④ B.①②③
C.②④ D.②③
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO过量时,易发生反应:
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________。
滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________。
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依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是:( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠
D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
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某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在,杂质不参与反应),实验过程如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
请回答:
(1)结合图1可知,NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L-1。
(2)操作X的目的是_____。
(3)系列操作中涉及抽滤操作,下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.当溶液具有强酸性、强氧化性时,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽滤不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物
(4)进行操作Y时所用装置如图2所示(省去了夹持装置),则操作Y的名称为_____;该装置中有两处不合理,请指出其中的一处_____。
(5)称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加盖摇匀至碘完全溶解.迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,再加入淀粉指示剂,继续滴定至蓝色褪去即为终点,共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合:I-+IO+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1)实验时,反应产生的气体应从 端通入;从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
(2)A瓶的实验现象是 。
(3)C瓶溶液的作用是 。
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利用下图所示联合装置制备金属钛,下列叙述错误的是( )
A. 甲装置工作过程中pH增大
B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲装置中通入O2的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考虑装置的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4L
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一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下:①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O);②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- ++6H+ =3I2+3H2O);④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是
A. B.
C. D.
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I已知:还原性HSO>I-,氧化性IO> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为_______mol。
II 已知:KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。
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下列反应中铁元素被氧化的是
A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑
C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
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