一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6...

一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH　　 =5NaI+ NaIO3+3H2O)；②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- ++6H+ =3I2+3H2O)；④分离出I2；⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是

A. B.

C. D.

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤（一）

步骤（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

请回答：

（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。　

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

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某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

请回答：

（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

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欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，合理的实验操作步骤及顺序是（　　 ）

①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3 溶液；⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热

A. ④⑤③　　 B. ⑥①⑤③　　 C. ⑧①⑦　　 D. ⑧②⑤③

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某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46g•cm-3。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

请填写下列空白：

（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。

（2）导管a的作用是__。

（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。

（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。

（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。

（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。

②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。

（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。

A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

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粗盐中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液均稍过量)：

(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。

(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。

②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。

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某同学欲从苯酚的甲醇溶液中分离苯酚和甲醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是

A．⑥①⑤③   B． ④⑤③②    C．⑥①⑦②      D．⑤③②①

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将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流计指针偏转方向相反

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下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是（   ）

A．若混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl₄液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CCl₄溶液

B．若为苯和苯酚的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为苯

C．若为溴苯和溴的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为溴苯

D．若为己烷和己炔的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为溴水，X为己烷

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某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如下图所示的实验。

（1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　 　　 　　 ；

（2）固体A中主要含有　　 　　 　 　　 ；固体B是　　　　　　　　 （填化学式）；

（3）滤液Y中的阴离子除OH—、Cl—外，还有　　 　　　 　　　　 ；

（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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