粗盐中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液均稍过量):
(1)若试剂①选用NaOH溶液,则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是:加入试剂③后,静置,在上层清液中,_______。
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中,溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3,可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_________。
②从反应后溶液中获得纯净的碘单质,可采用的实验操作方法的名称是_______。
高二化学工业流程题中等难度题
(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是___________;________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
粗盐中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液均稍过量):
(1)若试剂①选用NaOH溶液,则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是:加入试剂③后,静置,在上层清液中,_______。
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中,溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3,可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_________。
②从反应后溶液中获得纯净的碘单质,可采用的实验操作方法的名称是_______。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方 法是________。
③若收集的H2为2 L ,则同样条件下收集的Cl2 ________(填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是________ 。
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食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解滤液纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,需依次加入三种试剂,顺序依次为
(填序号); ;
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。
①F电极是 (填阴极或阳极);G处进口的物质是 ;
电解总反应的离子方程式为: 。
②通电几分钟后,如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F附近可以观察到的现象是 。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为 ,当收集到22.4L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
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海水中蕴含丰富的资源,对海水进行综合利用,可制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )
A. 步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是:相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现
D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性,该步的作用是富集
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索氏制碱又称氨碱法,其主要生产流程如左下图:
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度,(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________,称取m克样品装入Y型管左侧,量气管中液体应为______________(填字母)。
A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下),则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时,发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
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索氏制碱又称氨碱法,其主要生产流程如左下图:
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度,(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________,称取m克样品装入Y型管左侧,量气管中液体应为______________(填字母)。
A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下),则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时,发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
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毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________________。
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。
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氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题:
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)
(2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极,物料进出口未全部标出)。
①图中A是 (填化学式),分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%
(填“>”或“<”或“=”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应: 。
③标准状态下,当燃料电池消耗22.4LO2时,通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于 。
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