《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下:“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有
①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液
A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④
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下列化学试剂的危险警告标识错误的是
选项 | A | B | C | D |
化学试剂 | 汽油 | 浓硫酸 | K2Cr2O7 | CuSO4 |
危险警告 标识 |
A.A B.B C.C D.D
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海水中的氮循环如图所示,其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
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某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表所示的四种离子,试推测X离子及其浓度a可能为
离子 | Ba2+ | Al3+ | X | |
物质的量浓度/mol·L-1 | 0.15 | 0.2 | 0.4 | a |
A.、0.25 B.Cl-、0.5 C.OH-、0.5 D. 、0.05
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纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂,将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是
A.分散质的直径为1nm~100nm
B.激光笔照射时,有一条光亮的通路
C.使用半透膜过滤时,分散质能透过半透膜
D.澄清透明、均一稳定的混合物
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Cu2+ 、、、Cl-
B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中:Fe2+ 、K+ 、 、
C.c(Ba2+ )=1.0mol·L-1的溶液中:Na+ 、K+ 、S2- 、
D.c(H+ )=0.1mol·L-1的溶液中:Na+ 、Ba2+ 、I- 、
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若x gC3H6中含有的氢原子数为y,则w g CO中的分子数为
A. B. C. D.
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我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18,如图),下列说法正确的是
A.C18属于一种新型化合物
B.C18与C60的摩尔质量相等
C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1
D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃、101kPa,33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA
C.等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA
D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物,转移的电子数为0.4 NA
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下列物质分类中正确的是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 稀硫酸 | 氢氧化铁胶体 | 蔗糖 | 氢气 |
B | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | 氨气 |
C | 火碱 | 干冰 | 氯化钠溶液 | 三氧化硫 |
D | 醋酸 | 空气 | 二氧化碳 | 乙醇 |
A.A B.B C.C D.D
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十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃,下列有关说法正确的是
A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348
B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA
C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1
D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L
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工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O,下列说法不正确的是
A.Te(NO3)4是氧化产物,NO是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3
C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4
D.生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为1.5NA
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一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下:①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O);②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- ++6H+ =3I2+3H2O);④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是
A. B.
C. D.
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+
B.醋酸中滴入浓氨水:CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2O
C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中:Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:+Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O
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已知甲溶液为0.03mol·L-1的KIO3溶液,乙溶液为0.04mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉),甲溶液与乙溶液若混合可发生:+3=I-+3+3H+ 和5I-++6H+ = 3I2+3H2O,当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时,溶液最终将变蓝色的实验序号是
实验序号 | A | B | C | D |
甲溶液/mL | 1 | 3.5 | 5 | 5 |
水/mL | 15 | 6.5 | 5 | 1 |
乙溶液/mL | 4 | 10 | 10 | 14 |
A.A B.B C.C D.D
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铁铵矾常用作测定卤素的指示剂,化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O,为测定其组成,某化学兴趣小组进行了以下实验:
I.称取144.6g样品,灼烧至恒重时(假如只失去结晶水,不发生其他反应),得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水,并将所得溶液分成三等份:
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热,最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸,然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液,滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示:
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题:
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________;XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________,其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为 ____________________。
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散尾葵是城市盆栽的常见景观植物,其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液,2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。
(2)该混合液中,KNO3的物质的量为 ________mol,FeCl3的质量为______g。
(3)将该混合液加水稀释至10L,稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液,可得到沉淀的物质的量为________mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉,溶液可增重________________ g。
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MnO2是一种重要的化工原料,由MnO2制备系列物质的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号,下同),作催化剂的是_____。
(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式:_________________________。
(3)相同条件下生成等体积的O2,反应③和④转移的电子数之比为_______。
(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O,若生成8.7gCl2O,则转移的电子的物质的量为___________mol
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亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________,其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)的中心原子的价层电子对数为__________,其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示,则1mol冰中含有_________mol氢键。
(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂,如: +NH3+H2O2 +2H2O
① 1mol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角;理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图,则铜的配位数为_________,若铜原子的半径为a pm,则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。
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实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL,现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题:
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)
(2)在配制CuSO4溶液时:
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度 __________ (填“>”“<”或“=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数,则所得溶液浓度_________(填“>”“<”或“=”)0.1mol•L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简,应选用__mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后,未冷却至室温直接转移,则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“=”)0.1mol•L-1。
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吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物,由芳香烃 A合成H 的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A 的名称____________,E中的官能团名称为_______________。
(2)C的结构简式为 _____________,D→ F的反应反应类型为___________ 。
(3)F+G →H 的化学方程式为_______。
(4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线,写出以和CH3NH2为原料合成 路线:__________________________________________________ (无机试剂任选)。
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