-
工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是
A.Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3
C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4
D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5
=2
+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1
B.由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞
C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是
A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋
B．电极B附近的c(NO3-)增大
C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
某一条件下NH4NO3受热分解的方程式为NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），则该反应中氧化产物和还原产物之比为（ ）
A．1：1
B．5：3
C．4：9
D．3：5高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生
D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）
A．1∶9 B．9∶1 C．4∶2 D．2∶4
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A． 5∶3 B． 5∶4 C．1∶1 D． 3∶5
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合价升高，即N原子从－3价升高到0价，失去3个电子。被还原，化合价降低，即N原子从＋5价降低到0价，得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，即答案是A。
高二化学选择题简单题查看答案及解析