已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是
A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1
B.由反应Ⅱ可知,氧化性:PbO2>
C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
高二化学单选题中等难度题
已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是
A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1
B.由反应Ⅱ可知,氧化性:PbO2>
C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
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液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )
A.该电池放电时,两极质量均增加
B.放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O
C.充电时,溶液中Pb2+向阳极移动
D.充电时,阳极周围溶液的pH增大
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铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计,下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.充电时,阳极反应式为:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
D.充电时,铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图),这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+2H2 SO4 2Pb SO4+2H2O。则下列说法正确的是
A.放电时,负极板上发生了还原反应
B.放电时,正极反应是:Pb一2e一+ SO42—=PbSO4
C.充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时,阳极反应是:PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+
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用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A. 放电时,正极区pH增大
B. 充电时,Pb电极与电源的正极相连
C. 放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2 mole-通过
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42— -2e— =PbSO4,
正极:PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A.0.050mol B.0.075mol
C.0.20mol D.0.40mol
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用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42——2e—==PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O
若制得Cl20.050mol,电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A、0.025mol B、0.050mol
C、0.10mol D、0.20mol
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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+====PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.025 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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