将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na+、I-、、OH-四种离子(除水分子外,其他微粒忽略不计),已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为:0.3mol/L、0.1mol/L,则溶液中c(OH-)为
A.0.3mol/L B.0.02mol/L C.0.18mol/L D.0.05mol/L
高二化学单选题中等难度题
将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na+、I-、、OH-四种离子(除水分子外,其他微粒忽略不计),已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为:0.3mol/L、0.1mol/L,则溶液中c(OH-)为
A.0.3mol/L B.0.02mol/L C.0.18mol/L D.0.05mol/L
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把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
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温度T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW = 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。
(3)给该NaOH溶液加热,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
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向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀盐酸。下列说法不正确的是( )
A. 当a=1时,发生的离子反应为:OH-+H+=H2O
B. 当a=2时,发生的离子反应为:OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O
C. 当1<a<2,反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为:(a×10-2﹣0.01):(0.02﹣a×10-2)
D. 当a≥3时,发生的离子反应:3H++OHˉ+CO32-=2H2O+CO2↑
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(每小题4分,共12分)
(1)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。
(2)Na2CO3溶液中,其离子浓度从大到小关系为 。
(3)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.则原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度 。
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)
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(10分)在常温下,用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图:
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题:
(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:
b点_____________________,d点____________________。
(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:
a点:_________________________________________________________________________
c点:_________________________________________________________________________
(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。
(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________
A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液一定显中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性
E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
(1)为了有效除去粗盐中混有的 Ca2+、Mg2+、SO,下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 ______(填选项字母,每步操作后都接有过滤过程)。
A 先加足量 Ba(OH)2,再加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸
B 先加足量 NaOH,再加足量 Na2CO3,然后加足量 BaCl2,最后加入适量稀盐酸
C 先加足量 Na2CO3,再加足量 BaCl2,然后加足量 NaOH,最后加入适量稀盐酸
D 先加足量 Ba(NO3)2,再加足量 NaOH,然后加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸
(2)生成 H2 的电极反应式是 __________。
(3)通过交换膜的离子主要是 ______,向 ______(填“E”或“F”)方向移动,溶液 A 的 浓度变化为 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 ____________ 。
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
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