氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）为了有效除去粗盐中混有的 Ca2+、Mg2+、SO
，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 ______（填选项字母，每步操作后都接有过滤过程）。
A 先加足量 Ba(OH)2，再加足量 Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B 先加足量 NaOH，再加足量 Na2CO3，然后加足量 BaCl2，最后加入适量稀盐酸
C 先加足量 Na2CO3，再加足量 BaCl2，然后加足量 NaOH，最后加入适量稀盐酸
D 先加足量 Ba(NO3)2，再加足量 NaOH，然后加足量 Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
（2）生成 H2 的电极反应式是 __________。
（3）通过交换膜的离子主要是 ______，向 ______（填“E”或“F”）方向移动，溶液 A 的 浓度变化为 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 ____________ 。
高二化学工业流程题中等难度题
（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
| 实验编号 | 氨水浓度/mol·L－1 | 盐酸浓度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ. 实验①、③所用氨水中的
：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是_______。
A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
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I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是 。
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是_______。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。
④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。
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（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg（溶液体积变化忽略不计）。
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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）电极a是电源的________。
（2）溶液A的溶质是（填化学式）________。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液 ② BaCl2 溶液③ NaOH溶液 ④ HCl，加入试剂的顺序是________________。
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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为________（填序号）；加入盐酸的作用为________。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是________；
Y电极上的电极反应式为________，检验该极产生的气体的方法是________。
②电解饱和食盐水的离子方程式为________；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=________。
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）电极b是电源的 ；
（2）溶液A的溶质是（填化学式） ；
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是 。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： 。
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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
（4）检验阳极反应产物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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（6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
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