温度T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW = 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。
(3)给该NaOH溶液加热,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
高二化学填空题中等难度题
温度T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW = 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。
(3)给该NaOH溶液加热,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。
(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(4分)在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH−)=10−b mol/L,已知a+b=12,该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_____________ 。
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
高二化学填空题简单题查看答案及解析
t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数Kw=________________。
(2)该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。
(3)该温度下,将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH−)=10−b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=__________________。
(2)NaOH的物质的量浓度为_________________,由水电离出的c(OH−)为______________。
(3)给该NaOH溶液降温,pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下,将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合,则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) (忽略溶液体积变化)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某小组在某温度下测定溶液的pH时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为
A.13、1 B.13、2 C.11、1 D.10、2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在相同温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较,下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(OH-)相等
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol/L
C.两溶液的pH之和等于14
D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,对水的电离的影响不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= 。
(2)该温度下,100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。
(3)该温度下,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。(用含有a和b的式子表示)
(4)该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7);pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析