t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b ...

温度T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW =　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　 　 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为　　　 　　 mol/L。

（3）给该NaOH溶液加热，pH　　　　　　　　　　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为　　　　　　　　 mL。

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Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。

(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________。

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常温下，已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp=1.8×10-11，则足量Mg(OH)2固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg2+浓度为（　　 ）

A.1.8×10-7mol/L B.1.0×10-5mol/L

C.1.0×10-7mol/L D.1.8×10-9mol/L

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已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A. 较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B. 两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C. 相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度

D. 当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在

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已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度

D.当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在

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已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　 )

A. 1　　 B. 4　　 C. 2　　 D. 6

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在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3　　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．6

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（12分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝　　　　　 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH　　 14－a（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是　　　　 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝　　　　 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

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20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A. 沉淀中只有Fe(OH)3　　 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C. 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L　　 D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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