20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4...

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A. 沉淀中只有Fe(OH)3　　 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C. 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L　　 D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3　　　　　 　　 　　 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L　　　　 D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（　　 ）

A. 甲中沉淀一定比乙中多　　 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少　　 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

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甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（　　 ）

A. 甲中沉淀一定比乙中多　　 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少　　 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

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甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（　　 ）

A.甲中沉淀一定比乙中多 B.乙中沉淀可能比甲中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水       B．浓盐酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

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（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–：__________

_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+________==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是_____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在________；

假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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