（每小题4分，共12分）（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大...

（每小题4分，共12分）

（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__　　　　　　 _。

（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度　　　　　　　　　　　 。

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(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：

②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

(2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_　　　 __和_　　　　 _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

②_　　　 __和_　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略溶液混合后体积的变化）下列说法不正确的是（ ）

A．此时水的电离程度并不是最大

B．混合溶液中的离子浓度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为

D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数

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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。

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下列关于离子浓度的叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B. 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

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