模拟卷01（必考)--2020年秋高三化学开学摸底考试卷（全国通用）

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

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下列说法正确的是

A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同

C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

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以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是

A.日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果

B.医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数

C.N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩

D.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

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“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是

A.国际单位制中的一个物理量

B.摩尔是表示物质的量

C.摩尔是物质的量的单位

D.摩尔是表示物质数量的单位

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下列物质的名称不正确的是（　　 ）

A.KAl(SO4)2·12H2O：明矾 B.H4SiO4：原硅酸

C.：新戊烷 D.：二甲苯

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下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.海水晒盐是化学变化

C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品

D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景

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欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（　　 ）

A.乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏

B.苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤

C.乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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大米、蔬菜、食盐、蔗糖、食醋、纯碱、洁厕灵等都是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是)

A.蔗糖与醋酸都是弱电解质

B.大米的淀粉和蔬菜中的纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

C.纯碱属碱，其阳离子与食盐中阳离子相同，其离子结构示意图为：

D.洁厕灵中有效成分HCl，其电子式为：

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如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.反应过程 b 有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于 ΔH

C.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2

D.反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行

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实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离

B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性

C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等

D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

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一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe+2O2=Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.Fe极为电池正极

B.KOH溶液为电池的电解质溶液

C.电子由多孔碳极沿导线移向Fe极

D.5.6gFe参与反应，导线中转移1.204×1023个电子

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下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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四种短周期元素的相关信息如下表所示:

下列说法正确的是

A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W

C.最低价气态氢化物的热稳定性: W>X D.Y、Z 两种元素只能形成化合物Z2Y

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我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（　　 ）

A.过程①发生了取代反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

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从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

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CO2与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲[CH3OH(g)]：CO2(g)+2H2(g)2CH3OH(g)。某研究小组将2molCO2和4molH2置于一体积不变的密闭容器中，测定不同时间段内H2的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是

A.4.5小时混合气体的密度和相对分子质量比2小时混合气体的都大

B.反应在5.5小时时，v正(H2)＝v(逆)(CH3OH)

C.6小时容器中剩余1.3molCO2

D.若其它条件不变将CO2的物质的量改为10mol则可得128g甲醇

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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

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在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是

A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

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某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B.原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置是________________；

（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________；

（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________．

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化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。

(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内 HI 的气体体积分数不变

C．容器内 PH4I 质量不变

D．容器内气体的密度不变

E．容器内气体的平均相对分子质量不变

②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。

(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：

Ⅰ　　 PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)　　 ΔH1

Ⅱ　　 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g)　　 ΔH2

Ⅲ　 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g)　　 ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。

②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)

③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。

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常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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