CO2与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲[CH3OH(g)]：CO2(g)+2H2(g)...

CO2与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲[CH3OH(g)]：CO2(g)+2H2(g)2CH3OH(g)。某研究小组将2molCO2和4molH2置于一体积不变的密闭容器中，测定不同时间段内H2的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是

A.4.5小时混合气体的密度和相对分子质量比2小时混合气体的都大

B.反应在5.5小时时，v正(H2)＝v(逆)(CH3OH)

C.6小时容器中剩余1.3molCO2

D.若其它条件不变将CO2的物质的量改为10mol则可得128g甲醇

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol ) 的变化，据此回答下列有关问题：

（1）25℃时，1．01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2的浓度随时间变化如上图2所示．

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=______________；H2的转化率为______________．

②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)和dmolH2O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①______________②(填“大于”“小于” 或“等于”)

③下列措施中能使H2的转化率提高的是______________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂　　　　　　　　 D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2

（3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。

①该燃料电池的负极反应为______________。

②下列说法中正确的是______________(填序号)

A．电源中的负极附近 pH升高

B．电极B的发生氧化反应

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑

E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液

③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀______________g。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线________（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为________。

（3）该反应平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________。

A．升高温度                                    B．充入He气

C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化剂

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一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为________________________________________________ 。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式________________________________________ ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低温度                          b．充入He气

c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化剂

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一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为________。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，

温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低温度

b．充入He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H₂

d．使用催化剂

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有________

a．升高温度            b．充入He气

c．再充入2 molH₂       d．使用催化剂

高三化学计算题极难题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

①温度高低比较：T1____T2。

②下列判断正确的是______________。

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1到T2，ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

①温度高低比较：T1____T2。

②下列判断正确的是______________。

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1到T2，ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=________

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=________。

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（4）适宜的催化剂能________（选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有________（选填序号）。

a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂

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