常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有...

常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。

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常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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（16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　　 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是　　　　 　　　　　　 　 　　　　　　 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）　　　　　　 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是　　　　　　 。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据　　　　　　　　　 ；若不能，请简要说明理由　　　　　　　　　　 。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　 。

实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是　　　　　　 ；

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某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）　　　　　 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是　　　　　　 。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？　　 （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据　　　　 ；若不能，请简要说明理由　　　　　　　　　　 。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是________。

（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。

（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为________。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是________；

（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是________。

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（18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是________。

（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。

（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是________；

（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是________。

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（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是____。

（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。

（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为________。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为________。

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锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

②步骤二中需控制pH的范围是　 ___________　 。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是　 _______________　 。

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锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。

A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在

室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。

②步骤二中需控制pH的范围是_______________

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序______________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒

重，记为m3 g。　　

a．点燃酒精灯，加热　　 b．打开K1和K2，缓缓通入N2

c．关闭K1和K2　　　　　 d．熄灭酒精灯　　　　　　　 e．称量A　　　　 f．冷却到室温

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是______________

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施_____________。

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