锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。
A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:
①从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。
Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。
②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。
高三化学实验题极难题
锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。
A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:
①从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。
Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。
②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_____________。
A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在
室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
从以上实验中,我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:________________。
Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
高三化学填空题简单题查看答案及解析
实验 | 外加试剂 | 现象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
MnO2在工业上具有广泛的用途,例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
(1)设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2,应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3,则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂,某化学兴趣小组探究在常温下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台(带铁圈、铁夹)。
实验的步骤如下:
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加适量的MnO2,充分搅拌。
②将所得溶液过滤,观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂,充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的离子方程式___________。
(2)观察步骤②所得滤液的颜色为_______,初步判定有单质I2生成。
(3)萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______,选择的萃取剂是______。
(4)步骤④静置后,观察到的现象是_______。
(5)简述分液的操作:________。
(6)步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。回答下列问题:
(1)用H2O2制取O2时,分解的热化学方程式为: 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol-1
①相同条件下,H2O2分解时,无论是否使用催化剂,均不会改变的是_______(填标号)。
A 反应速率 B 反应热 C 活化能 D 生成物
②以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为: H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)=2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH=b kJ·mol-1
第二步反应的热化学方程式为____________。
(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物,可用O2将其转化为Cl2,实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中,分别在T1和T2的温度下进行实验,测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示。
①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)(k为速率常数),下列说法正确的是____________(填标号)。
A 使用催化剂,k不变
B 温度升高,k增大
C 平衡后分离出水蒸气,k变小
D 平衡后再充入1molO2和4molHCl,反应物转化率都增大
②T1________T2(填“>”或“<”)。该反应的ΔH______0(填“>”或“<”),判断的依据是_________。
③T2时,HCl的平衡转化率=________,反应的Kx=_____(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:
I.过氧化碳酰胺的制备
实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的电子式为________________________。
(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。
(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。
II.过氧化碳酰胺的性质
称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。
过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:
在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管,上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。
(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。
III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)
准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.00mL。.
(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________,过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | MnO2有较强的氧化性 | MnO2可作H2O2分解的催化剂 |
B | SO2具有氧化性 | SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 |
C | 液氨汽化时吸热 | NH3可用作制冷剂 |
D | 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 | 氯化铁可用于硬水的软化 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | MnO2有较强的氧化性 | MnO2可作H2O2分解的催化剂 |
B | SO2具有氧化性 | SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 |
C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
D | 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 | 氯化铁可用于硬水的软化 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析