（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。
（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为________。
（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为________。
高三化学实验题中等难度题
（16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ；
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？ （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（18分）
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为________。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是________；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
（18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是________；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。
（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为________。
（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（题文）碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2 _____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4）“侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如右上图所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
（3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
|
| 1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份 | |
| 2．________ _______________________________________ | ________ ________ |
| 3．________ ________________________________________ | ________ ________ |
（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为________。
（相对分子质量：NaHCO3：84 NH4HCO3：79 CaCO3：100）
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。
步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：
| 实验序号 | V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1） | V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1） | V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1） | 沉淀数量 | 沉淀颜色 |
| 1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | 浅绿色 |
| 2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | 浅绿色 |
| 3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | 蓝色 |
| 4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | 蓝色 |
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
预期现象结论