河南省豫西名校2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试卷

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应　　 B. XO2可被碳或氢还原为X

C. XCl4的沸点比SiCl4的高　　 D. XH4的稳定性比SiH4的高

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2LCC14分子中含碳原子数目为0.5NA

B. 常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 1.8g 含H2O 和H218O 的混合物中含中子数目为0.9NA

D. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

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已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A  的原子序数为x，则B的原子序数可能为

①x+a  　　 ②x-a  　　　 ③x+b 　　　 ④x-b

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ①②③④

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下列说法正确的是

①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

⑦有化学键断裂的变化属于化学变化

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①③④　　 D. ③⑤⑦

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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径A＞B＞D＞C　　 B. 原子序数a＞b＞c＞d

C. 离子半径D＞C＞B＞A　　 D. 金属性B＞A，非金属性D＞C

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X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是(  )

A. 离子半径; Y>Z　　 B. Z的含氧酸均为强酸

C. 与Y同周期氢化物中D最稳定　　 D. F 含离子键和共价键

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X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素　　 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最大　　 D. W的最高化合价为+7

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(  )

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(  )

①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱　 ②单质的颜色加深　 ③气态氢化物的佛点依次增高

④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②④　　 B. ②③④⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①③⑤

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16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16O、17O、18O互为同素异形体

B. H218O 与T216O的相对分子质量相同

C. 氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子

D. 相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

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有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　 ）

A. D＞B＞A＞C＞E　　 B. D＞A＞B＞C＞E

C. A＞B＞C＞E＞D　　 D. D＞E＞B＞A＞C

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C. G 元素的单质不存在同素异形体

D. H 的最高价氧化物能溶于氨水

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：

A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. H2Z的沸点比H2W低

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

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短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

B. 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

C. 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

D. R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。

（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:

①组成单质A 的元素在周期表中的位置为___________。

②A 与H2O 反应的离子反应方程式为______。

（3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题:

①1molA 与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。

②A中所含有的化学键类型为_______。

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。

a.盐酸  　　　　 b.BaCl2溶液  　　　　 c.NaOH 溶液  　　　 d.Ca(OH)2 溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A 与H2O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。

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下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。

（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

（3） ⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____ (填化学式) 。

（4）③⑤两种元素的原子按1: 1组成的常见化合物的电子式为_______。

（5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:_________。

II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:

（1）若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为___________。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。

II.根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。

（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

①稀HNO3溶液②稀盐酸　 ③碳酸钙　 ④Na2SiO3 溶液　 ⑤SiO2

试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中,沸点较低的是　　 (选“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是　　 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为　　 。

（3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为　　 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为　　 。

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