X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价...

下列关于元素周期表说法正确的是

A. IA元素都是金属

B. 元素周期表有18个列，有18个族

C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变

D. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

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随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：　　　 ＞　　　 ＞　　　 （用化学式表示）

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是　　　　　　　　　　　　 。

a.14　　　　 b. 22　　　　 c. 50　　　　 d. 82

（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　 mol。

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X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素　　 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最大　　 D. W的最高化合价为+7

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X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z位于元素周期表第3周期IA族

C.4种原子中，Y原子半径最大 D.W的最高化合价为+7

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（　　 ）

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

C.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

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(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。

（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________　　　　　　　　　　 。

（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 __________________，W2O的结构式为_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。

（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

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五种短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序数依次递增。X是原子半径最小的元素，Y的最高正价和最低负价的代数和为0，Z的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，L的最外层电子数是次外层的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（2）X能分别与Y、Z、L形成具有相同电子数的化合物A、B、C。实验室制取B的化学方程式为______。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

（4）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______。

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　 ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D

B．氢化物的稳定性：D<A<C

C．原子半径：B>C>D

D．A与D可形成离子化合物

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