X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是( )
A. 离子半径; Y>Z B. Z的含氧酸均为强酸
C. 与Y同周期氢化物中D最稳定 D. F 含离子键和共价键
高一化学单选题中等难度题
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是( )
A. 离子半径; Y>Z B. Z的含氧酸均为强酸
C. 与Y同周期氢化物中D最稳定 D. F 含离子键和共价键
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X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是
A. Y的氢化物在常温下是液体
B. 与Y同周期元素的氢化物中,D最稳定
C. Z的含氧酸均为强酸
D. F含离子键和共价键
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C. Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
D. W的氧化物的水化物一定是强酸
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四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W | X | Y | Z | |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
A.自然界中的含量 B.单质与酸反应时失去的电子数
C.单质与水反应的难易程度 D.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y
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短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期,其原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系,其中m是元素Y的单质, n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。
(2)X的元素符号是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它与同主族相邻元素相比,非金性更强的是_______,能说明这一强弱关系的事实是______________。
(3)r的化学式是_______,p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。
(4)n与p反应的化学方程式是___________,该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA
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A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A—I的所有物质之间有如下的转化关系:
(1)写出下列物质的名称 A________;G________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+F→D+H:________;
②D→A+F:________;
③B→A+G:________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是______________;D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:_______________________,_______________________________。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b) mol
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为____________。
(3)不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为________、________,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为___________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为________。
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a﹣b)mol
高一化学推断题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B________、C________、E________。
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为________。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)________
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为________、________,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为________ 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为________
________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为________。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是______________;D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:_______________________,_______________________________。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b) mol
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