四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y ...

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于　　　　　 族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是　　　　　 (填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　　　　 （填序号）。

A．自然界中的含量　　　　　　　　　　 B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度　　　 D．最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：　 　　　　　　　　　　　　　　 ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有　　　　　　　　　 (填序号)。

A．m、n 　 B．m、y　 　　 C．n、y

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五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

(1)M元素在周期表中的位置为____________。

(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A.单质与H2反应的难易程度　　　　　　　 B.氢化物的稳定性

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱　　　 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

(5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。

(6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

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W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述不正确的是

A. W与Z形成的化合物在常温下为气体

B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性

C. X和Z形成的常见化合物能形成酸

D. 简单氢化物的稳定性:X > Z

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（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　　 　　 。

（2）B最简单气态氢化物的电子式　　　　　　 ，属于　　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式　　　　　　 ，所含化学键类型：　　　　 。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：　　　 ﹥　　　 ﹥　　　 ﹥　　 （填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程　　　　　　　　　　　 。

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 　　　　 。

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A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．

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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。

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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型　　　　　　　　　 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因　　　　　 ；

（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型　　　　　　　　　　 ；

（4）B、C、D、E简单离子半径大小　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）；

（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

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短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

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四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).

（3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).

a.自然界中的含量　　 b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度　　 d.最高价氧化物对应水化物的碱性

② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.

（4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。

（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).

a. m、n　　 b. m、y　　 c. n、y

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　　　 。

（3）Y在周期表中的位置是　　　 。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：　　　 ＞　　　 ＞　　　 ＞　　　 ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：　 ＞　　 。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：　　　 。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　 。

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