已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为x,则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
高一化学单选题中等难度题
已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为x,则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
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已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为x,则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A.①③ B.①④ C.②③ D.①②③④
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同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A、x―n B、x+m C、 m-n D、x+n
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已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试判断:
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________,Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A.只含离子键 B.只含共价键 C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程:_____________________________。
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A、B为第VA族相邻的两种元素,其所在周期分别最多可排18和8种元素,当A的原子序数 为x时,B的原子序数为
A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和;Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)由上述元素组成的4核10电子的离子的电子式_____________;
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________;
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________;X与W形成的化合物与水反应时,离子方程式为________________;
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:__________________。
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已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)、写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图:_______________________。
(2)、由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为:__________________。
既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________;既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高,原因是_______________________。
(4)、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。
(5)、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________;X与W形成的化合物与水反应时,水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
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(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______ (填化学式)。
(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物BA5,该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱,则该反应的化学方程式为______________
(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学离子方程式_______________。
(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A,B两种元素组成的一系列化合物,如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等,该系列化合物的通式为_______(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成B元素的单质和水,且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2,则另外两种化合物是______ (写化学式)。
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位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置_____;写出A单质的电子式________。
(2)用“>”或“<”填空:
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
F+_D2— | A_B | D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物__E的氢化物 |
(3)—定条件,在水溶液中1molE-、(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________,该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
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