下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:_...

下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是　　 (填具体元素符号)，其原子结构示意图为　　　　　　　　　　　 。

（2）表中K代表的元素名称为　　　　 ，其在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是　　　　 。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　　　　 。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是　　　 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈　　 性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。

（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。

（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。

（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。

（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。

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下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________

a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__ 　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为________。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为________，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

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图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

ABC

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。

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下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）

①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。

③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①F与D形成的化合物______________________________；

②A与C形成的化合物______________________________。

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