2016届甘肃省高三下学期3月高考诊断考试理综化学试卷（解析版）

2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是

A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火

B．氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性

C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中

D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键

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中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体

C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应

D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变

B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸

C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA

B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA

C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA

D．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池的负极反应为BH4 +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

B．电池放电时Na+从b极区移向a极区

C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

D．电极a采用Mn02作电极材料

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应

B．离子半径的大小顺序为W>M>Z>X>Y

C．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

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某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．不能确定的离子是①　　 　　 B．不能确定的离子是②③

C．肯定含有的离子是①④⑥　　 D．肯定没有的离子是②⑤

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铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。

I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2072一（橙色）+H20。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为_________色。

（2）第②步反应的离子方程式为 　　　　　　　 ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0 x10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol．L-l时可视作该离子不存在。）

（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________，和N相连的一极的电极反应式为_____________。

Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性，热稳定性较差。

（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]。则该反应的化学方程式为　 　　　　　　 　 。

（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式____　　 　　 。

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氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。

（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　 。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的　 　　 （填字母序号）方案。

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　 　　 　　 　　 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿　　　　 　　　　 （填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有　　 　 　　 。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是　　 　　 　　 。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

④数据处理：计算得CuCI的纯度为　 　　 （平行实验结果相差不能超过0.3%）

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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：

反应Ⅱ：

总反应：

请回答下列问题：

（1）反应I的△H1=__________kJ．mol-1（用具体数据表示）。

（2）反应Ⅱ的△S__________（填“>”或“<”）0，一般在__________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

（3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是　　 　　　 _（填字母序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内气体总压强不再变化

C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）

D．容器内混合气体的密度不再变化

（4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10 -3mol．L-1。则此温度下，反应I的平衡常数为　　　 　　 　　 。

（5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线。

①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是　　　　　 （填“提高”或“降低”）水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是__________。

③不同的氨碳比（）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为　　 　　 。

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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。

（l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_　　 　　　　　　 ___。

（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如下：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是　 　　　　　　 ；硅胶的作用是__________。

②在氮化炉中3Si（s） +2N2（g） =Si3N4（S）　　 △H= -727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？　　 　　　　　　 　 ；体系中要通人适量的氢气是为了__________。

③X可能是　　 　　　　　　 （选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式　　 　　　 　 。

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是　　 　　 。

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是__________。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__　 　 　　 （用元素符号表示），其原因为________。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 　　　　 　 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____　　　　　　　　 ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 　　　　　　　　 。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：　　　　　　　　　　　 。

（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为_______cm。

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芳香酯I的合成路线如下：

巳知以下信息：

①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分

子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

请回答下列问题：

（I）A→B的反应类型为　　 　　　　　 ，G所含官能团的名称为　　　　　　 。

（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？ 　　　　　　 （填“能”或“否”），理由：　　　　　　　　 。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为　 　　　　　　 　　 。

（4）I的结构简式为_________。

（5）符合下列要求的A的同分异构体有　 　　　 　 种。

①遇氯化铁溶液显紫色　　 ②属于芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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