铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。I．处...

铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。

I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2072一（橙色）+H20。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为_________色。

（2）第②步反应的离子方程式为 　　　　　　　 ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0 x10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol．L-l时可视作该离子不存在。）

（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________，和N相连的一极的电极反应式为_____________。

Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性，热稳定性较差。

（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]。则该反应的化学方程式为　 　　　　　　 　 。

（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式____　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显　　　　　　 色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是　　　　　　 ；b极直接相连一极的反应式为　　 　　　　　　 　 。

（3）第②步反应的离子方程式：　　　　　　 。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=　 　　　　　 　 。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为　 　　　　 　 。(固体残留率= )

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

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（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72— 和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2，该溶液显　　　　　　 色。

②根据2CrO42—+2H+Cr2O72— +H2O，设计下图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为　　 ，图中右侧电极连接电源的　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　 。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31）。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是　　 （填化学式）。

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元素铬及其化合物工业用途广泛，但含价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含铬废水中存在着平衡：在实际工业生产中，加入沉淀剂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______

Ⅱ，还原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填选项序号．

A.溶液浓C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗转移，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．

的化学性质与相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______

实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR为阳离子交换树脂，为要测定的离子．

阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．

某次测定过程中，将的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中比交换前增加了，则该条件下的的值为 ______ ．

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（15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为　　　　　　　 　　 。

Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是　　　　 （填选项序号）。

A．FeSO4溶液　　 　　　　　　　　 B．浓H2SO4溶液　　

C．酸性KMnO4溶液　　 　　　　　　 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为　　　　　　　 。

②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为　　　　　　　 。

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元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 　　　　　　　　 　

Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是　　　　 (填选项序号)

A．FeSO4溶液　　　　　　　　 　　 B．浓H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液　　　　　　　　 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为　　　　　 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后　　　　　　 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为　　　　 mol

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（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

已知：

则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为　　 。上述反应的平衡常数表达式K=　　　　 。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H　　 0（填“>’’或“<”）。

（3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为　　　　　　　　 。

②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　 。

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氮的化合物在工农业生产及航天航空中具有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是____________________________。

(2)雾霾成分中含有氮的氧化物(NOx)，在合适催化剂的作用下，用CH4可对雾霾中的氮的氧化物进行无害化处理。已知下列两个热化学方程式：

①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H 1=-574 kJ·mol-1

②CH4(g) +2NO2(g)==N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H 2=-867 kJ·mol-1

则用CH4还原NO生成N2的热化学方程式为_________________________。

(3)一定温度下，在AgNO3溶液中滴加连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液，可得到Ag2N2O2黄色沉淀，向该分散系中滴加Na2SO4溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，此时分散系中的=___。[已知Ksp(Ag2SO4)=l.2×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-9]

(4)已知某温度下：

N2O2(g)==2NO2(g)　 △H=+57 kJ·mol-1

当温度为T1℃、T2℃时，平衡体系中NO2的体积分数与压强的变化曲线如图所示，则T1____(填“>”“<”或“=”)T2，体系中颜色最深的点是____(填“A”“B”或“C”)。

②在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

前10s,以NO2浓度变化表示的平均反应速率v(NO2)=____ mol·L-1·s-1，该温度下的平衡常数K=____。体系已达平衡，此时容器内压强为反应前的___倍。

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氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：

⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。

⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。

2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）　　　 ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。

X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。

⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）⇌9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡转化率为_________。

⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。

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