江西省南昌市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA

B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA

C. Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA

D. 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　 ）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；　　

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A. ③④⑥⑦　　 B. ③④⑤⑥　　 C. ②⑥⑦⑧　　 D. ③④⑦⑧

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　 ）

A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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汉黄苳素是传统中草药黄苳的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）　　

A. 汉黄苳素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗lmolBr2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是

A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅

B. 升高温度，平衡一定发生移动

C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

C. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

D. 碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是

A. 放电过程中，Li+向负极移动

B. 正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9　　 B. 16　　 C. 20　　 D. 25

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　 ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（　 ）

A. 2c1＞c3　　 B. a+b＞92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1+α3＜1

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部分弱酸的电离常数如下表：

下列有关说法正确的是（　 ）

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

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室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（　 ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A. 30min时降低温度，40min时升高温度

B. 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____________25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=____________。

（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=　　 ____________________________________。

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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：____________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）b装置的作用是________________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________________________________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（5）滴定终点的现象：________________________________________________。

（6）处理后的废水是否达到排放标准：____________________________________ （填“是”或“否”）。

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钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________________________。

（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

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奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程:

已知：乙酸酐的结构简式

请回答下列问题：

（1）I物质中的含氧官能团的名称是____________________________。

（2）反应①的化学方程式为__________________；反应⑤的化学方程式为______________（填序号）

（3）上述①〜⑥中属于取代反应的是____________________________。（填序号）

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________________________。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基

Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________。合成路线流程图示例如下：

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CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g）　　 △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。　　

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

A.升高温度　　 B.降低温度

C.增大压强　　 D.减小压强

E.加入催化剂　 G.移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。

（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+C02（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。

（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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