CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，...

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g）　　 △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。　　

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

A.升高温度　　 B.降低温度

C.增大压强　　 D.减小压强

E.加入催化剂　 G.移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。

（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+C02（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。

（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1  B.2  C.3  D.任意值

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

高三化学多选题困难题查看答案及解析

向密闭的容器中充入2molA和1mol B，发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值(　　)

A. 只能为2

B. 只能为3

C. 可能为2，也可能为3

D. 无法确定

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

A. 2　　 B. 3　　 C. 2或3　　 D. 无法确定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A、x+y<n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大　　　　　　　　　　　　　　 D、C的体积分数减小

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______

A. 3v正(H2)=2v逆(NH3)　　　　　　　　　　 B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化　 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。

(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______

a. 　　 b. 　　　 c. 　　　 d.

(6)液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D

高三化学选择题困难题查看答案及解析

氨气在科研、生产中有广泛应用。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=_________________________；（写出计算过程）

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。

（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=______________________（保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________（加必要标注）。

（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氨气在科研、生产中有广泛应用。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（写出计算过程）

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　 （保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： 　 NO(g)＋　 NH3(g)＝　 N2(g)＋　 　　　　 (g)　 ΔH2＝　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析