已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,达到平衡后,改变条件,则下列说法正确的是
A. 向溶液中加入少许KC1固体,溶液颜色变浅
B. 升高温度,平衡一定发生移动
C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化,且变化方向相反
D. 平衡常数表达式为K=c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
高三化学单选题中等难度题
已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,达到平衡后,改变条件,则下列说法正确的是
A. 向溶液中加入少许KC1固体,溶液颜色变浅
B. 升高温度,平衡一定发生移动
C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化,且变化方向相反
D. 平衡常数表达式为K=c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列操作、现象与结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
B | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 乙醇和重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后,向反应液中加入少量的下列固体物质,溶液颜色几乎不变的是( )
A.KCl B.KOH
C.Fe2(SO4)3 D.KSCN
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下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者 红色更深 | 结合质子的能力:CO32- > HCO3- |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案能达到实验目的的是
A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动:将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
C. 检验某溶液中是否含有乙醛:向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热
D. 证明Fe3+的氧化性大于I2:将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色
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下列有关实验的描述正确的是( )
选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
A | 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体 | 溶液颜色明显变浅 |
B | 用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)至终点 | 溶液由红色变为无色 |
C | 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具有还原性 |
D | 将钠置于一定量的乙醇中 | 钠浮在液面上剧烈反应 |
A.A B.B C.C D.D
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FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2+(aq) 已知某一条件下,反应达到平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应处于D点时,一定有v正大于v逆
D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
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下列相关实验能达到预期目的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
B | 相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
C | 相同温度下,两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
D | 将SO2气体通入溴水中,观察溶液颜色的变化 | 证明SO2具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
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已知:FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq),其中Fe(SCN)3是弱电解质。平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正) < υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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