(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度____________25℃(选填 “>”“<”“=”),其理由是____________________________________。
(2)若保持温度不变,向少量水中加入____________g的NaOH固体,并加入水至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c(H+)水·c (OH-)水=10-26。
(3)若保持温度不变,向水中通入HCl气体,恰好使溶液中的c(H+)/c(OH-)=109,此时水电离出的的c (OH-)=____________。
(4)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性,则a:b =____________________________________。
②若所得混合液的pH=3,则a:b=____________________________________。
③若a:b=101:9,则混合后溶液的pH= ____________________________________。
高三化学计算题中等难度题
(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为 。
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是: 。
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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度__________25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度____________25℃(选填 “>”“<”“=”),其理由是____________________________________。
(2)若保持温度不变,向少量水中加入____________g的NaOH固体,并加入水至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c(H+)水·c (OH-)水=10-26。
(3)若保持温度不变,向水中通入HCl气体,恰好使溶液中的c(H+)/c(OH-)=109,此时水电离出的的c (OH-)=____________。
(4)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性,则a:b =____________________________________。
②若所得混合液的pH=3,则a:b=____________________________________。
③若a:b=101:9,则混合后溶液的pH= ____________________________________。
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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·
L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
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某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH:pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时c(H+)>c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH ( )
A.等于7 B.介于6~7之间. C.大于7 D.无法确定
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90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH ( )
A.等于7 B.介于6~7之间. C.大于7 D.无法确定
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