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90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）
A.等于7 B.介于6～7之间. C.大于7 D.无法确定
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90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
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下列叙述正确的是（ ）
A．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7
B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH②1mol NaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F-的离子半径
A．②④ B．只有① C．①③ D．只有②高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=
mol/LB．25℃时HCl溶液中的c(H+) 一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D．pH =5.7 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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下列说法正确的是
A.根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
C.在任何条件下，纯水都呈中性
D.水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
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下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13 H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq） △H＜0C． FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
CaCO3(s) + Na2SO4(aq)高三化学选择题简单题查看答案及解析
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已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为：C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
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某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ）
A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%
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（4分）在95℃时，纯水的pH________(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是________。
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①纯水在25℃和80℃的pH
mol/L
H+（aq）+OH-（aq） △H＜0