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钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________。
（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。（以离子方程式表示）
（3）操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。
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钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。
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钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。
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钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知
s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
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钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
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钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________
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钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
(1)富含溶液中加入
粉末能得到固体
，其原理是______。
(2)制取
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
(3)已知
。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为
，
。试判断所得的中______填“有”或“没有”
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
(4)为了控制
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
①的作用______。②样品中的含量为______
。
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钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用是 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 ．
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钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用 是 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有
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钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．
s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
粉末能得到固体
，其原理是______。
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
。制取
，
。试判断所得的
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
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