四川省攀枝花市2018-2019学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

下列有关乙烯的说法错误的是

A. 在常温常压下为气体　　 B. 是一种植物生长调节剂

C. 可自身加成形成聚乙烯　　 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 苯　　 B. 乙烯　　 C. 甲烷　　 D. 乙烷

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中所发生的化学反应，不属于取代反应的是

A. 光照射甲烷与氯气的混合气体

B. 苯与液溴混合后撒入铁粉

C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D. 加热至50~60℃，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应

难度: 简单查看答案及解析

下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A. 乙醇不能与金属钠反应

B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2

D. 在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

难度: 简单查看答案及解析

LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. 锌片是负极，其质量逐渐减小

D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

难度: 简单查看答案及解析

下列液体中 pH>7的是

A. 蔗糖溶液　　 B. 人体血液　　 C. 胃液　　 D. 食盐水

难度: 简单查看答案及解析

用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是

A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

B. 测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中

C. 为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱

D. 为了使反应更完全，可以使碱适当过量

难度: 简单查看答案及解析

Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的

A. NH4Cl　　 B. NaOH　　 C. MgSO4　　 D. Na2SO4

难度: 简单查看答案及解析

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)　 △H﹦-801.3kJ/mol， 结论：CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol

D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH﹦-92.4kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量

难度: 简单查看答案及解析

在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 加入催化剂使反应的△H变小

B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)　 △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

难度: 简单查看答案及解析

用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A. c(H+)/c(NH4+)　　 B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O)　　 D. c(H+)c(OH-)

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A. c(Na+)= c(CH3COO－)

B. 醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)

C. NaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强

D. 将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性

难度: 简单查看答案及解析

将4molSO2和2mol O2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是

A. 用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)

C. 2s时O2的浓度为0.7mol/L

D. 2s时SO2的转化率为70%

难度: 简单查看答案及解析

已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

难度: 中等查看答案及解析

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高温度，反应的平衡常数增大

C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，所得实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)+ c(H+)-c(A-)=1×10-9 mol·L-1

B. 实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

难度: 中等查看答案及解析

写出解释下列事实的离子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________

难度: 简单查看答案及解析

按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)　　 ΔH＝_______kJ/mol。

难度: 中等查看答案及解析

按要求回答下列问题：.

（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图：

①a点对应的溶液中c(HA)____c(A-)(选填“>”“<”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

②K(HA)=_________。

（2）已知：T℃时，Kw=1×10-12。在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_________。

难度: 中等查看答案及解析

用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

难度: 中等查看答案及解析

氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

难度: 中等查看答案及解析

SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：

该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

回答下列问题：

（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；

但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。

难度: 简单查看答案及解析

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；

③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；

④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑤再重复以上滴定操作3次。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________。

（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)。

（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：__________。

（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，俯视读数

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上

（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L

难度: 中等查看答案及解析

387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

则：（1）表中a=________。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？_______（写出解题过程）

难度: 中等查看答案及解析