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写出解释下列事实的离子方程式：
（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________
（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________
（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________
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下列离子方程式与所述事实相符的是( )。
A.锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡：
+CaSO4=CaCO3+
B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++
=Fe3++H2O+NO2↑C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述中不正确的是（ ）
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0
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下列有关说法正确的是
A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
C．
加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
D. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
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工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（ ）
A．温度升高，Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． 工业合成氨时选择500℃
B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C． 在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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+CaSO4=CaCO3+
=Fe3++H2O+NO2↑
+OH-=CaCO3↓+H2O
加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性
CaCO3+SO42-
CaCO3(s)+SO42-