下列叙述中不正确的是( )
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H<0
高二化学单选题中等难度题
下列叙述中不正确的是( )
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H<0
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下列说法不正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大
C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH﹤0
D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)、CH3COOH的电离程度均增大
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往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)
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往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)
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下列说法正确的是
A.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用盐酸溶解而除去
C.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
D.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
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工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Kw和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
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下列有关说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去
C.加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性
D.在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大
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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.室温下,向0.1 mol/L的 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中所有离子浓度都降低
D.将Ca(ClO)2、CaSO4、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
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下列有关说法不正确的是
A.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则水电离的热化学方程式为:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol-1
D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:Fe-2e- =Fe2+
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