福建省八县（市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

单选题共 22 题

下列叙述错误的是
A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D. 阴暗处密封有利于氯水的储存

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下列说法中正确的是(　　)
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小
C. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小
D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率不变
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

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某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g)　　 ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g)　　　 ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g)　 ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是（　　）
A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g)　 ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－　　 B. Na＋、AlO2－、I－、SO32－
C. Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－　　 D. Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

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实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+

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将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（　　）
A. 　　 B.
C. 　　 D.

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常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（　　 )
A. 溶液中阴离子数　　 B. 溶液中Na+的离子数
C. 溶液的pH　　 D. 溶液中c(HCO3-)

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已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A. 25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1　　 B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化　　 D. 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（　　　）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A. ①②　　 B. ②④　　 C. ②③　　 D. ④⑤

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下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻
B. 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化
C. 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
D. 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

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宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是(　　　　 )
A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B. 潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D. 环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

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在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（　　　）
A. 正反应是放热反应
B. P1 ＜P2
C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）
A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C. 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN

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下列说法正确的是（　　　　）
A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B. 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L
C. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D. 对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

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某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是(　　)
A. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
B. 温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C. 温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D. 温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L

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下列叙述错误的是（　　）
A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

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AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（　　）
A. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B. AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C. 图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D. T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点

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在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是（　　　）
A. 物质D一定是气体
B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C. 平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小
D. 平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（　　）
A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体

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填空题共 4 题

I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

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近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）　　 △H＝a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.68	0.50	0.50	0.70	0.70
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35

（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。

（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。

A．通入一定量的CO2　　　　　　　 B．加入合适的催化剂　　　　　　 C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭　　　　　　 E．适当缩小容器的体积　　　　　 F．改变温度

（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。
②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少_____ g。
（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。

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造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。

电渗析

苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：

（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。

（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

催化重整制氢

在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g)　 ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纤维（ACF）物理吸附

ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。

T / ℃	25	35	45	55	65
起始苯酚浓度 / mol·L－1	1.50×10－3	1.50×10－3	1.50×10－3	1.50×10－3	1.50×10－3
平衡苯酚浓度 / mol·L－1	5.00×10－4	6.43×10－4	7.85×10－4	9.12×10－4	1.13×10－3

（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态)　 ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（5）已知：吸附平衡常数KF=，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.01	21.02
2	25.00	1.00	20.99
3	25.00	2.10	20.02