25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=...

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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）

A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10

B. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN

C. 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN

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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）
A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C. 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）
D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
13.常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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下图为室温下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大
D．a、c区间内，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(Na+)＝c(CH3COO-)
C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1mol/L
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（　）
A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

高二化学选择题困难题查看答案及解析
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　 )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN　　　　　　　　　 B．HF　　　　　　　 C．CH3COOH　　　　　 D．HNO2

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为________．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH）+c一定等于________
②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：
物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCN　　　　　 B．CH3COOH　　　　　 C．HF　　　　　 D．HNO2

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弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10－10	7.2×10－4	1.8×10－5	6.4×10－6