常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A. 溶液中阴离子数 B. 溶液中Na+的离子数
C. 溶液的pH D. 溶液中c(HCO3-)
高二化学单选题中等难度题
常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A. 溶液中阴离子数 B. 溶液中Na+的离子数
C. 溶液的pH D. 溶液中c(HCO3-)
高二化学单选题中等难度题
常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A. 溶液中阴离子数 B. 溶液中Na+的离子数
C. 溶液的pH D. 溶液中c(HCO3-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A. 溶液中阴离子数 B. 溶液中Na+的离子数
C. 溶液的pH D. 溶液中c(HCO3-)
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常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示 （ ）
A．CO32—水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—离子数
D．溶液中c(CO32—)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
A．CO32-水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的数目
D．溶液中的c(CO32-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 ( )
A. NH4+水解的平衡常数 B. 溶液的pH
C. 溶液中NH4+物质的量 D. 溶液中c(NH4+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B.通入NH3，平衡正向移动
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
高二化学单选题简单题查看答案及解析
室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是
A. n（OH－） B. 溶液的pH
C. c（H＋）·c（OH－） D. 
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常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是
A. c(Na＋) / c(SO32-)的值 B. 水解常数Kh
C. 水的电离程度 D. 溶液中c(OH−)•c (H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的
，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B
考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21
有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下，M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
22
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
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下列说法正确的是
A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小
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