常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A．CO32-水解...

常温下，稀释0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的数目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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常温下，稀释0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下图中的纵坐标可以表示  （    ）

A．CO₃^2—水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^—离子数

D．溶液中c(CO₃^2—)

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常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是　　　　　　　　 (　　 )

A. NH4+水解的平衡常数　　 B. 溶液的pH

C. 溶液中NH4+物质的量　　 D. 溶液中c(NH4+)

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常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B.通入NH3，平衡正向移动

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动

D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

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常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是

A. c(Na＋) / c(SO32-)的值　　 B. 水解常数Kh

C. 水的电离程度　　 D. 溶液中c(OH−)•c (H+)

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常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（　　 )

A. 溶液中阴离子数　　 B. 溶液中Na+的离子数

C. 溶液的pH　　 D. 溶液中c(HCO3-)

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常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（　　 )

A. 溶液中阴离子数　　 B. 溶液中Na+的离子数

C. 溶液的pH　　 D. 溶液中c(HCO3-)

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

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（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）　　

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3 　 c．NaClO　　　 d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

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