江苏省2019届高三上学期9月月考化学试卷

在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（　 ）

A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－

C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋

D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

难度: 中等查看答案及解析

实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是

A. HCl既作还原剂，又作酸

B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

C. Cl2是氧化产物

D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

难度: 中等查看答案及解析

在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、OH-、Cl-　　 B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-、.SO42-、I-　　 D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是

A. 雾　　 B. 蛋白质溶液

C. 石灰乳　　 D. KNO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水　　 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水　　 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

难度: 中等查看答案及解析

是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子　　 B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素　　 D. 与互为同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个

C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个

D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是　　 （　　 ）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合　 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C. 往氨水中滴加氯化铝：　 Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 水是弱电解质

B. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-

C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是(　　 )

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是　　 （　　 ）

A. 氧化铜与盐酸反应　 O2―＋2H＋＝H2O

B. 碳酸氢钠溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑

C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

D. 石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑

难度: 中等查看答案及解析

日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 降温用的冰水共存物　　 B. 做饭用的不锈钢锅

C. 餐饮用的可口可乐　　 D. 消毒用的碘酒

难度: 简单查看答案及解析

下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是　　　 (　　 )

A. 氯化铁　　 B. 氯化钾　　 C. 氯化铝　　 D. 氯化钠

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 乙醇的结构简式：C2H6O

B. 氨基的电子式：

C. 镁离子的结构示意图：

D. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

难度: 中等查看答案及解析

钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. TiO2是氧化剂　　 B. 四氯化钛是还原产物

C. Cl2发生氧化反应　　 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

难度: 简单查看答案及解析

R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA

B. 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA

C. 标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

难度: 中等查看答案及解析

将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)

A. 浓度为0.03 mol·L－1　　 B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g　　 D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

难度: 中等查看答案及解析

已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

难度: 中等查看答案及解析

实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂　　 B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1molN2时转移6mol电子　　 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

难度: 中等查看答案及解析

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）

①钠的化合物　　　　　　　 ②能与硝酸反应的物质　　　　 ③可溶于水的物质；　　　　　　　　　　 ④电解质　　 ⑤钠盐　　　　　　　　　　　　　 ⑥钠的含氧化合物

A. ①③④⑤　　 B. ①②⑤⑥　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①③④

难度: 简单查看答案及解析

下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　 )

A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA

B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA

C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与===相比较,水的作用不相同的是(　　 )

A. ===↑

B. ===

C. ===

D. ===↑

难度: 中等查看答案及解析

配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是(　　 )

A. 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量NaOH且时间过长

难度: 中等查看答案及解析

从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O　　 ________________

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

难度: 困难查看答案及解析

(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。

(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

难度: 中等查看答案及解析