(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2...

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(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3　　　 b．NaCl　　　　 c．Cu2S　　　　 d．Al2O3
（2）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。
（4）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________
a．Fe2O3　　　　b．NaCl　　　　 c．Cu2S　　　　 d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____。
（3）右图为电解精炼银的示意图，_____（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________。

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________
a．Fe2O3　　　　b．NaCl　　　　 c．Cu2S　　　　 d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______。
（3）右图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_________。

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3　　　　 b．NaCl 　　　 c．Cu2S 　　　 d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　，其总反应式为：　　　　　　　　　　。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)　　　　　　　 △H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g)　　　　 △H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g)　　　　　 △H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ•mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=________．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H________O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol•L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=________，该温度下反应的平衡常数K=________．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）________
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂    D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2，下列说法正确的是（　　）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化

高三化学选择题简单题查看答案及解析
黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……①　　 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是
A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B．反应①中氧化产物只有SO2
C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……①　　 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则
A．反应①中还原产物只有SO2
B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol
D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

高三化学选择题极难题查看答案及解析
辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)　　 △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)　　 △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) 　　 △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) 　　 △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。

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