已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )A. 氧化产物...

已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

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对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是

A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

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下列说法正确的是

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA

B.36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA

C.标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA

D.上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA

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有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是

A．HNO3只体现酸性

B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2

C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2

D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个

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对于反应O₂+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是

A．O₂和H₂O是还原产物

B．该反应能说明O₂氧化性大于I₂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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对于反应O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（   ）

A、O₂和H₂O是还原产物             B、该反应能说明O₃氧化性大于I₂

C、氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

    D、配平后的化学方程式为：2O₃+2I^—+4H⁺       I₂+2O₂+2H₂O

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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋

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