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有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是
A．HNO3只体现酸性
B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2
C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2
D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个
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关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA
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关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，
（1） 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
________；
（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是________。
（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是________（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是________ 。
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
________________________________________________________________；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是________。
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下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C. 3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5D. 2FeS+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3高三化学选择题简单题查看答案及解析
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已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物
C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子
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对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是 （ ）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
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在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+
2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜
B.b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－
C.电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→b
D.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389
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5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5
2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是