关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列...

关于反应Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判断正确的是

A．生成1 mol N₂，电子转移总数为3N_A     B．生成1 mol N₂，电子转移总数为5N_A

C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N_A     D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N_A

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关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是

A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA　　　 B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA

C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA　　　 D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

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已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是

A．该反应中NH4NO3只作氧化剂　　　　　　 B．ZnO是还原产物

C．氧化产物只有N2　　　　　　　　　　　　　 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子

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有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是

A．HNO3只体现酸性

B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2

C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2

D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂ 中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应5NH₄NO₃ 2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA

B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA

C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

B．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

C．常温下，1L 1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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