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已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物
C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子
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电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴数滴水产生的，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；
②1molNO3-在反应中得5mole-；
③成烟物质是氧化锌小颗粒；
④NH4+是氧化剂
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
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锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+
C. 放电前后电解质溶液的pH基本不变
D. 放电时OH-向石墨电极移动
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有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是
A．HNO3只体现酸性
B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2
C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2
D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个
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锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA
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已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O
ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动
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下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C. 3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5D. 2FeS+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3高三化学选择题简单题查看答案及解析
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 NA
B.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
C.标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 NA
D.1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA
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ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5