已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A．放...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．放电时，该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

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碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列说法不正确的是：

A．电池工作时锌为负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

C．电池工作时，电解液的OH－移向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

关说法不正确的是

A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

关说法不正确的是

A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是                                     （   ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O == 2MnO（OH）+ 2OH^-

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有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是

A．该电池Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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