碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
高三化学选择题中等难度题
碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越,能提供较大的电流并连续放电,其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是
A.电池使用过程中,电解质的碱性增强
B.锌粉是该电池的负极
C.MnO2 电极的电极反应式:MnO2+eˉ+H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.当电池使用时,OHˉ移向电池的正极
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时锌为负极
B. 电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
C. 电池工作时,电解液的OH-移向正极
D. 外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
高三化学选择题简单题查看答案及解析
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH,下列说法不正确的是:
A.电池工作时锌为负极
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-
C.电池工作时,电解液的OH-移向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性锌锰电池的反应方程式为: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有
关说法不正确的是
A. 负极反应式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应
C. 该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D. 放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性锌锰电池的反应方程式为: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有
关说法不正确的是
A. 负极反应式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应
C. 该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D. 放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。
(1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH,该电池的负极材料为__________(填化学式),MnO(OH)中Mn的化合价为:________,正极反应式为:__________。
(2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:______。
(3)MnO2的转化率与温度的关系如下表:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
转化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生产中常选反应温度为80℃,其理由是:_______。
(4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O],写出其离子反应方程式:_______,检验沉淀是否洗净的操作是:_______。滤液③中可回收的物质为:________(填化学式)。
(5)“预处理”时,废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包,其中含 MnO2为34.8%。称取5.000 g炭包,经处理得到3.211 g MnSO4•H2O,计算锰的回收率为:_____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池,其构造如图所示。
放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下:
回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">(3)</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入_______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol •L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是_____至_______。
化合物 | Mn(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(离子浓度小于1×mol • L-1即为沉淀完全)
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(5)</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。
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