2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷

下列电离方程式正确的是

A.H₂S  2H^＋ + S^2-                         B. HF = H^＋ + F^-

C.NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-              D.H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H^＋)浓度是

A．1×10^－7mol·L^－1                                         B．1×10^－12mol·L^－1

C．1×10^－2mol·L^－1                                       D．1×10^－14mol·L^－1.

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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A.HBr                    B.NaHSO₄               C.NH₄NO₃               D.NaHCO₃

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度升高而降低                      B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．蒸馏水中通HCl，K_w增大              D．水的电离是吸热的

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某学生用碱式滴定管量取0.1mol^. L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L,实际取出的体积为

A．大于8.00m L        B．小于8.00m L        C．等于8.00m L        D．无法确定

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已知；，

则反应的△H为

A．　　               B．

C．　                   D．

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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏                   B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7                D．溶液温度升高

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要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO                B．MgCO₃             C．NaOH              D．Mg(OH)₂

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加入一定量的水      B．加热溶液              C．加入少量盐酸        D．加入冰醋酸

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100 时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

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下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A．HCl                  B．NaHSO₄                        C．Na₂SO₄             D．NH₄Cl

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氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－1盐酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④           B．③④①②           C．①②④③          D．③④②①

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[

A. SO₃^2-            B. HCO₃^—                        C. NH₄⁺               D. NO₃^—

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在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH₃COO^-)< c (K^＋)

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO ^-)

C．V_总 > 20mL

D．V_总 < 20mL

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下列说法正确的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)与c(S^2—) 之比为2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—) 之比为2：1

C. 一定温度下，将SO₃ (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO₂)与n(O₂) 比为2：1

D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

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铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

A．锌为负极，空气进入负极发生反应

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O

D．电池工作时，溶液的pH变小

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关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－) + 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

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化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI_n(aq)         H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

红色                  黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：

①盐酸                           ②石灰水                 ③NaCl溶液            ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液              ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是

A．①④                    B．②⑤⑥        C．①④⑤         D．②③⑥

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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多                    B．后者多       C．一样多             D．无法判断

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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分别将下列物质：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃  投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③            B．①③                C．③④                D．③

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放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大                      B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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（10分）FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：

（1）气体为________，红褐色沉淀为________。

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表________。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式） 。

（4）将溶液加热观察到的现象为________ 。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为________ 。

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(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)

配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。

滴定终点的现象是:________________ ___________________

(2) 有关数据记录如下：

纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

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（8分）

(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

(A) 纯碱     (B)烧碱       (C)胆矾       (D) 醋酸钠         (E) KHSO₄

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

①       在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

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(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

_______________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。

(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) = mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)= ________mol·L^-1；

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 (填>、<、= )；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列________（填序号）

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（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)  2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：

（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　。

（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数

据如下：

H₂(g) ：△H =－285.8 kJ・mol^－1；

CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol^－1；

CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ・mol^－1 。

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。

（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl——NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式________

（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显________性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

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