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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)
A.HBr B.NaHSO4 C.NH4NO3 D.NaHCO3
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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（ ）
A．HBr
B．NaHSO4
C．NH4NO3
D．NaHCO3高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
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在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
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在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
A．NaHSO4
B．KAl（SO4）2
C．NaHCO3
D．NaAc高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
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NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。
（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的
量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)。（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH
) c(SO
)(填“>”、“＝”或“<”)。（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO
完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。（5）室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是 ，其主要原因是 (用离子方程式表示)。
②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由 Na2CO3水解产生c(OH－)的 倍。
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在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H+ + NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）A．NaNO2溶液 B．硫酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO4溶液
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在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）
A．NaOH溶液
B．硫酸溶液
C．NaNO2溶液
D．NaHSO4溶液高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是
H+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )
H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
)
)(填“>”、“＝”或“<”)。
完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。
H+ + NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）