水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl,Kw增大 D.水的电离是吸热的
高二化学选择题简单题
水的电离过程为H2OH++OH—,在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)=1.0×10-14,Kw (35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.水的电离是一个放热过程
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3mol/L
D.25℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,Kw不变
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl,Kw增大 D.水的电离是吸热的
高二化学单选题简单题查看答案及解析
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl,Kw增大 D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2OH++OH-,不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是
A.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B.35℃时纯水中c(H+)>c(OH-)
C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D.c(H+)随着温度的升高而降低
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度> D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度升高而升高 B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度< D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是
A. c(H+)随温度的升高而降低
B. 在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃)
D. 水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是
A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃) D. 水的电离是吸热的
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水的电离过程H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程
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