下列说法正确的是
A. H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—) 之比为2:1
B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2:1
C. 一定温度下,将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2) 比为2:1
D. 相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2:1
高二化学选择题简单题
下列说法正确的是
A. H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—) 之比为2:1
B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2:1
C. 一定温度下,将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2) 比为2:1
D. 相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2:1
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下列事实:
①NaHSO4溶液呈酸性;②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;③配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑥加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A. 6项 B. 5项 C. 3项 D. 4项
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+) = c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NA
C. 铜锌原电池中,锌片质量减少6.5g时,外电路中电子转移0.2NA
D. 向密闭容器中充入1molN2和3mol H2,充分反应时转移电子6NA
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)<1
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大
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下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-)>c (OH-)= c (H+)
D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
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下列叙述不正确的是( )
A. 氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)
B. 饱和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
C. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)]
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下列解释相关的离子方程式错误的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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下列用来表示物质变化时的化学用语中,正确的是
A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因:H2S2H++ S2–
B.用稀氨水吸收H2S:NH3·H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因:CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH–
D.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH= –57.3kJ/mol
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